大家好，小乐今天来为大家解答质子守恒练习以下问题，质子守恒的题很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、解析: 在K 3 PO 4 溶液中,PO 4 3 - 结合一个质子成HPO 4 2 - 、结合俩个质子成H 2 PO 4 - 、结合叁个成H 3 PO 4 ,而水结合一个质子成H 3 O + 、失去一个质子成OH - ,因此质子守恒的关系式是:c (OH - )= c (H + ) + c (HPO 4 2 - ) + 2c (H 2 PO 4 - ) + 3c (。

2、质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)[水电离出的c(H+)=c(OH－)]CO32－分步水解：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等)在溶液中不能同时大量共存。

3、我当初水解平衡那里非常不好,看见醋酸啊碳酸氢根水解那里就看不下去题,于是我把见过的题都裁剪到本子上,一个选项一个选项分析,最后发现无论它是什么酸根,都是利用一个电子守恒,一个质子守恒,一个物料守恒,于是我接下来做题就先分辨它是什么守恒,然后自己推一遍,再看和选项一不一样。

4、这东西也被称为质子守恒，系数是看得失H的数量，每道题都不一样，学会原理才是本事，自己需要一定的练习才能掌握。

5、13、三大守恒及其应用: (常用于比较离子浓度的大小) (1) .电荷守恒: (2) .物料守恒(原子守恒) :(3) .质子守恒: 注意:三大守恒的识别:—典型练习: 典型练习:1、在 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中,下列关系不正确的是( A.[S ] +[HS ] +[H2S] =2-)2-1 2[Na ]+B.[Na ] +[H ] = 2[S ] +。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。